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Définition du principe de Le Chatelier

Définition du principe de Le Chatelier

Le principe de Le Chatelier est le principe lorsqu'une contrainte est appliquée à un système chimique à l'équilibre, l'équilibre se déplacera pour atténuer la contrainte. En d'autres termes, il peut être utilisé pour prédire la direction d'une réaction chimique en réponse à une modification des conditions de température, de concentration, de volume ou de pression. Si le principe de Le Chatelier peut être utilisé pour prédire la réponse à un changement d’équilibre, il n’explique pas (au niveau moléculaire), Pourquoi le système répond comme il le fait.

Principe de Chatalier ou loi d'équilibre

Le principe est nommé pour Henry Louis Le Chatelier. Le Chatelier et Karl Ferdinand Braun ont indépendamment proposé le principe, également appelé principe de Chatelier ou loi d'équilibre. La loi peut être énoncée:

Lorsqu'un système à l'équilibre est soumis à un changement de température, de volume, de concentration ou de pression, le système se réajuste pour compenser partiellement l'effet du changement, ce qui crée un nouvel équilibre.

Alors que les équations chimiques sont généralement écrites avec les réactifs à gauche, une flèche pointant de gauche à droite et les produits à droite, la réalité est qu’une réaction chimique est à l’équilibre. En d'autres termes, une réaction peut se dérouler dans les deux sens, ou être réversible. À l'équilibre, les réactions avant et arrière se produisent. L'un peut procéder beaucoup plus rapidement que l'autre.

Outre la chimie, le principe s'applique également, sous des formes légèrement différentes, aux domaines de la pharmacologie et de l'économie.

Comment utiliser le principe de Le Chatelier en chimie

Concentration: Une augmentation de la quantité de réactifs (leur concentration) modifiera l'équilibre pour produire plus de produits (produits privilégiés). L'augmentation du nombre de produits modifiera la réaction pour produire plus de réactifs (réactifs favorisés). La diminution des réactifs favorise les réactifs. Le produit en baisse favorise les produits.

Température: La température peut être ajoutée à un système à l'extérieur ou à la suite de la réaction chimique. Si une réaction chimique est exothermique (ΔH est négatif ou de la chaleur est libérée), la chaleur est considérée comme un produit de la réaction. Si la réaction est endothermique (ΔH est positif ou la chaleur est absorbée), la chaleur est considérée comme un réactif. Ainsi, une température croissante ou décroissante peut être assimilée à une augmentation ou une diminution de la concentration de réactifs ou de produits. Lorsque la température augmente, la chaleur du système augmente, entraînant le décalage de l'équilibre vers la gauche (réactifs). Si la température diminue, l'équilibre se déplace vers la droite (produits). En d'autres termes, le système compense la baisse de température en favorisant la réaction génératrice de chaleur.

Pression / volume: La pression et le volume peuvent changer si un ou plusieurs participants à une réaction chimique sont un gaz. Changer la pression partielle ou le volume d'un gaz agit de la même manière que changer sa concentration. Si le volume de gaz augmente, la pression diminue (et inversement). Si la pression ou le volume augmente, la réaction se déplace vers le côté avec une pression inférieure. Si la pression augmente ou que le volume diminue, l'équilibre se déplace vers le côté de pression plus élevé de l'équation. Notez, cependant, que l'ajout d'un gaz inerte (par exemple, l'argon ou le néon) augmente la pression globale du système, mais ne modifie pas la pression partielle des réactifs ou des produits, de sorte qu'aucun changement d'équilibre ne se produit.