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Atomic Number 3 Element Facts

Atomic Number 3 Element Facts

Lithium est l’élément numéro atomique 3 du tableau périodique. Cela signifie que chaque atome contient 3 protons. Le lithium est un métal alcalin léger, argenté et doux, désigné par le symbole Li. Voici des faits intéressants sur le numéro atomique 3:

  • Le lithium est le métal le plus léger et l'élément solide le plus léger à la température et à la pression ordinaires. La densité du solide près de la température ambiante est de 0,534 g / cm3. Cela signifie qu'il flotte non seulement sur l'eau, mais qu'il est environ deux fois moins dense. Il est si léger qu'il peut même flotter sur le pétrole. Il possède également la plus grande capacité thermique spécifique d’un élément solide. L'élément numéro 3 a les points de fusion et d'ébullition les plus élevés des métaux alcalins.
  • L'élément numéro 3 est assez souple pour couper avec des cisailles. Le métal fraîchement coupé est de couleur argentée, avec un éclat métallique. Cependant, l'air humide corrode rapidement le métal, le rendant gris terne et enfin noir.
  • Parmi ses utilisations, le lithium est utilisé dans les médicaments pour le trouble bipolaire, pour fabriquer des batteries au lithium ionique et pour ajouter une couleur rouge aux feux d'artifice. Il est également utilisé dans le verre et la céramique et dans la fabrication de graisse lubrifiante à haute température. C’est un réfrigérant dans les réacteurs à neutrons et une source de tritium lorsque l’atome 3 est bombardé de neutrons.
  • Le lithium est le seul métal alcalin qui réagit avec l'azote. Pourtant, c'est le métal le moins réactif de son groupe d'éléments. C'est parce que l'électron de valence de lithium est si proche du noyau atomique. Le lithium métal brûle dans l’eau, mais pas aussi vigoureusement que le sodium ou le potassium. Le lithium métal brûlera dans l'air et devrait être stocké sous kérosène ou dans une atmosphère inerte, telle que l'argon. N'essayez pas d'éteindre un feu au lithium avec de l'eau car cela ne ferait qu'aggraver les choses!
  • Parce que le corps humain contient beaucoup d'eau, le lithium brûlera également la peau. Il est corrosif et ne doit pas être manipulé sans équipement de protection.
  • Le nom de l'élément provient du mot grec "lithos", qui signifie "pierre". Du lithium a été découvert dans la pétalite minérale (LiAISi4O10) Le naturaliste et homme d'État brésilien Jozé Bonifácio d'Andralda e Silva a trouvé la pierre sur l'île suédoise d'Utö. Bien que le minéral ressemblât à un rocher gris ordinaire, il a pris une couleur rouge vif lorsqu'il a été jeté dans un feu. Le chimiste suédois Johan August Arfvedson a déterminé que le minéral contenait un élément auparavant inconnu. Il ne pouvait pas isoler un spécimen pur, mais produisit un sel de lithium à partir de pétalite en 1817.
  • La masse atomique de lithium est 6.941. La masse atomique est une moyenne pondérée qui explique l'abondance naturelle de l'élément en isotopes.
  • On pense que le lithium est l'un des trois seuls éléments chimiques produits dans le Big Bang qui ont formé l'univers. Les deux autres éléments sont l'hydrogène et l'hélium. Cependant, le lithium est relativement rare dans l'univers. Les scientifiques pensent que la raison en est que le lithium est presque instable, avec des isotopes qui ont les énergies de liaison les plus faibles par nucléon de tous les nucléides stables.
  • Plusieurs isotopes du lithium sont connus, mais l’élément naturel est un mélange de deux isotopes stables. Li-7 (abondance naturelle de 92,41%) et Li-6 (abondance naturelle de 7,59%). Le radio-isotope le plus stable est le lithium-8, avec une demi-vie de 838 ms.
  • Le lithium perd facilement son électron extérieur pour former le Li+ ion. Cela laisse à l'atome une enveloppe interne stable de deux électrons. L'ion lithium conduit facilement l'électricité.
  • En raison de sa réactivité élevée, le lithium ne se trouve pas dans la nature sous forme d'élément pur, mais l'ion est abondant dans l'eau de mer. Les composés de lithium se trouvent dans l'argile.
  • La première réaction de fusion de l'homme a impliqué le numéro atomique 3, dans lequel le lithium a été utilisé pour fabriquer des isotopes de l'hydrogène en vue de la fusion par Mark Oliphant en 1932.
  • Le lithium se trouve à l'état de traces dans les organismes vivants, mais sa fonction n'est pas claire. Les sels de lithium sont utilisés pour traiter le trouble bipolaire, où ils agissent pour stabiliser l'humeur.
  • Le lithium est un supraconducteur à pression ordinaire et à une température extrêmement basse. Il est également supraconducteur à des températures plus élevées lorsque la pression est très élevée (supérieure à 20 GPa).
  • Le lithium présente de multiples structures cristallines et allotropes. Il présente une structure cristalline rhomboédrique (espacement de répétition de neuf couches) autour de 4 K (température de l'hélium liquide), passant d'une structure cubique à corps centré à une face lorsque la température augmente.

Voir la vidéo: Meet the 4 Newest Elements! (Février 2020).