Conseils

Courbes de titrage des acides et des bases

Courbes de titrage des acides et des bases



We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Le titrage est une technique utilisée en chimie analytique pour déterminer la concentration d'un acide ou d'une base inconnue. Le titrage implique l'ajout lent d'une solution dont la concentration est connue à un volume connu d'une autre solution dont la concentration est inconnue jusqu'à ce que la réaction atteigne le niveau souhaité. Pour les titrages acide / base, un changement de couleur par rapport à un indicateur de pH est atteint ou une lecture directe à l'aide d'un pH-mètre. Cette information peut être utilisée pour calculer la concentration de la solution inconnue.

Si le pH d'une solution acide est comparé à la quantité de base ajoutée lors d'un titrage, la forme du graphique s'appelle une courbe de titrage. Toutes les courbes de titrage d'acide suivent les mêmes formes de base.

Au début, la solution a un pH bas et monte à mesure que la base forte est ajoutée. Lorsque la solution approche du point où tous les H + sont neutralisés, le pH augmente brusquement puis se stabilise à mesure que la solution devient plus basique à mesure que davantage d'ions OH- sont ajoutés.

Courbe de titrage d'acide fort

/ Todd Helmenstine

La première courbe montre qu'un acide fort est titré par une base forte. Il y a la lente augmentation initiale du pH jusqu'à ce que la réaction approche du point où juste assez de base est ajoutée pour neutraliser tout l'acide initial. Ce point s'appelle le point d'équivalence. Pour une réaction acide / base forte, cela se produit à pH = 7. Lorsque la solution dépasse le point d'équivalence, le pH ralentit son augmentation lorsque la solution se rapproche du pH de la solution de titrage.

Acides faibles et bases fortes

/ Todd Helmenstine

Un acide faible ne se dissocie que partiellement de son sel. Le pH augmentera normalement au début, mais comme il atteint une zone où la solution semble être tamponnée, la pente se stabilise. Après cette zone, le pH augmente brusquement de son point d'équivalence et se stabilise à nouveau comme pour la réaction acide fort / base forte.

Il y a deux points principaux à noter à propos de cette courbe.

Le premier est le point de demi-équivalence. Ce point se produit à mi-chemin d'une région tamponnée où le pH change à peine pour beaucoup de base ajoutée. Le point de demi-équivalence correspond au moment où on ajoute juste assez de base pour que la moitié de l'acide soit convertie en base conjuguée. Lorsque cela se produit, la concentration de H+ les ions sont égaux au Kune valeur de l'acide. Allez plus loin, pH = pKune.

Le deuxième point est le point d'équivalence supérieur. Une fois l’acide neutralisé, remarquez que le point est supérieur à pH = 7. Lorsqu'un acide faible est neutralisé, la solution restante est basique car la base conjuguée de l'acide reste en solution.

Acides Polyprotiques et Bases Fortes

/ Todd Helmenstine

Le troisième graphique résulte des acides qui ont plus d'un H+ ion d'abandonner. Ces acides sont appelés acides polyprotiques. Par exemple, l’acide sulfurique (H2ALORS4) est un acide diprotique. Il a deux h+ il peut abandonner des ions.

Le premier ion se brisera dans l'eau par la dissociation

H2ALORS4 → H+ + HSO4-

Le deuxième h+ vient de la dissociation de HSO4- par

ASS4- → H+ + SO42-

Cela consiste essentiellement à titrer deux acides à la fois. La courbe montre la même tendance qu’un titrage d’acide faible où le pH ne change pas pendant un certain temps, monte en flèche et se stabilise à nouveau. La différence se produit lors de la deuxième réaction acide. La même courbe se reproduit où un changement lent du pH est suivi d'un pic et d'un nivellement.

Chaque "bosse" a son propre point de demi-équivalence. Le point de la première bosse se produit quand on ajoute juste assez de base à la solution pour convertir la moitié du H+ les ions de la première dissociation à sa base conjuguée, ou il est Kune valeur.

Le demi-point d'équivalence de la deuxième bosse se situe au point où la moitié de l'acide secondaire est convertie en base conjuguée secondaire ou en K de cet acide.une valeur.

Sur beaucoup de tables de Kune pour les acides, ceux-ci seront listés comme K1 et K2. Les autres tables ne listeront que le Kune pour chaque acide dans la dissociation.

Ce graphique illustre un acide diprotique. Pour qu'un acide avec plus d'ions hydrogène puisse donner, par exemple, de l'acide citrique (H3C6H5O7) avec 3 ions hydrogène, le graphique aura une troisième bosse avec un point de demi-équivalence à pH = pK3.


Voir la vidéo: Courbe pH Titrage Acide Base Forts (Août 2022).